这是书本上的图，问题如下：
1、正扫描是从高电压往低电压扫描还是从低电压往高电压扫描？阴极过程是不是就是工作电极的还原过程？
2、随着图1所示的电压变化，图2上的曲线是怎么走的？特别一点的，当电压降低至还原电压时，电流出现峰值；那电压从较低升高的时候，电流是怎么变的？升高到还原电压时会不会出现之前的电流峰值？
3、为什么会出现峰值，过了峰值以后为什么还会下降？
4、氧化还原峰的电位差的大小说明什么？
5、为什么扫描速度越快，电流峰值越大？
6、峰的宽度（尖锐程度）说明什么？
由于是新人，问题很幼稚，请虫友莫笑，帮忙解答一下，万分感激！
你这些问题都很好啊，而且一点不幼稚，反正我刚学电化学的时候肯定没你这么思考过。我试着给你回答一下吧。
1.
关于电位的坐标轴方向一般有两种说法。像你图2中的坐标轴右为负是一种说法，一般美国人用这种标法；而IUPAC的规定是电位轴右为负，欧洲和中国很多人都用这种标法。所以关于正扫描还是负扫描要看他们的电位轴怎么标，如果你看到文章中说
scan positively,那应该就是从负扫到正了。是的，阴极过程是指还原过程。
2.图1中从Vi扫到Vr对应于图2电位轴上面的那个波形，即还原过程；图1中从Vr扫回Vi对应着图2电位轴下面的那个波形，即氧化过程。‘特别一点的，当电压降低至还原电压时，电流出现峰值；那电压从较低升高的时候，电流是怎么变的？升高到还原电压时会不会出现之前的电流峰值？’这句话我没看懂
3.之所以你的循环伏安会出现峰值是因为：首先，根据Butler-Volmer动力学方程，电流随着电压的增大（绝对值）而增大，然而因为物质扩散过程，电活性物质在电极表面被逐渐消耗，以至于浓度的减小造成的电流下降（见cottrell扩散方程）不能抵消动力学上电位增大的贡献，于是电流出现先增大后减小的过程，即出现了一个氧化或还原峰。更直观一点的，你去查一查电极表面物质浓度与本体溶液的比值(c/c*)
vs
距电极表面距离的曲线(x)，这个一般的基础电化学书上肯定都有，你会发现d(c/c*)/dx的值随着电解的时间越来越小，而这个值就对应着flux，流量，它是与电流成正比的。这也就是说电流不可能因为电位的增加而一直增加，因为扩散过程和物质在电极表面的消耗过程的存在，一定会出现先增加再减小的过程。希望你能明白一二。
4.氧化还原电位差意味着你这个体系的可逆程度大小。通常来说以59mV为界，电位差低于59mV则表明是可逆过程，高于则说明是不可逆的。当然这也不是绝对的，要看情况、
5.扫速越快，意味着电解过程的时间越短，那么根据cotrell电流方程，电流正比与时间平方根的倒数，于是扫速越快电流越大。
6.峰的宽度跟很多因素有关，比如物质是不是在电极表面吸附啊，分子是不是发生耦合啊，等等，反正挺复杂的，我也说不清，如果你以后能遇到个具体例子就直观一点。
我觉得初涉电化学就想搞清楚这些问题真是不错，可能有人学了几年电化学也不一定会想到这些问题。建议你多看看动力学和物质扩散这一块，这是电化学的最基础，动力学可能难一些，涉及很多数学推倒，不过没关系，慢慢来撒，嘻嘻，
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