Origin进阶之基线与峰的处理之基线的确定与扣除

 

↑选择相应数据，做出原始图像。

↑打开Peak Analyzer的方法。

↑打开Peak Analyzer对话框的同时，软件会生成一个预览谱图的窗口

↑Peak Analyzer窗口。首先需要选择操作的Goal，我们首先选择Subtract Baseline（扣除基线）操作。从这里看出，利用这个窗口，我们可以进行峰面积的积分、创建基线、扣除基线、寻找峰、拟合峰等操作。小编会慢慢向大家介绍相关内容。选定目标，然后点击Next↓

↑这里是要选择确定基线所采用的方法，可以根据需要选择。这里小编选择自定义的方法。

↑选择好模式之后，注意窗口会自动变化。出现确定锚点的选项。按照上图，勾去自动寻找锚点的选项，然后点击Add来手动选择锚点。

↑手动点击我们认为是基线的地方。

↑锚点确认后的样子，下面就是选择将这些锚点连接成拟合基线的操作。点击Next。

↑选择连接锚点的方式。这里是选择拟合发光方法，当然也可以根据情况选择其他方式。

↑窗口变化，出现拟合选项，我们选择一个合适的函数进行拟合即可。

↑基线已经出现了!

↑可以选择扣去基线进行预览，也可以设置数据的导出。

↑扣除基线后的效果。

↑相应的数据已经自动产生。

在这里要提醒读者，记得对数据进行保存，本系列的后续文章中还需要这里的数据。

系列一到此结束，希望大家亲自尝试，学会这样确定基线，扣除基线的技能。

 http://www.cailiaoniu.com/27464.html

搜狗输入法自定义短语文档phrases.ini

该文档旧版在programms\sougouinput目录下，新版在C:\Users\Administrator\AppData\LocalLow\SogouPY.users\00000003\phrases.ini

dydy,1=≥
xydy,1=≤

bdy,1=≠
ydy,1=≈
zf,1=±
cy,1=÷
wqd,1=∞
du,4=°
du,5=℃
alpha,1=α
beta,1=β
gamma,1=γ
delta,1=δ
eps,1=ε
zeta,1=ζ
eta,1=η
theta,1=θ
iota,1=ι
kappa,1=κ
lambda,1=λ
mu,5=μ
nu,5=ν
xi,5=ξ
pi,5=π
rou,5=ρ
sigma,1=σ
tau,5=τ
upsilon,1=υ
phi,1=φ
chi,5=χ
psi,1=ψ
omega,1=ω
Alpha,1=Α
Beta,1=Β
Gamma,1=Γ
Delta,1=Δ
Eps,1=Ε
Zeta,1=Ζ
Eta,1=Η
Theta,1=Θ
Iota,1=Ι
Kappa,1=Κ
Lambda,1=Λ
Mu,1=Μ
Nu,1=Ν
xi,1=Ξ
Pi,1=Π
Rou,1=Ρ
Sigma,1=Σ
tau,1=Τ
Upsilon,1=Υ
Phi,1=Φ
Chi,1=Χ
Psi,1=Ψ
Omega,1=Ω

hbar,1=ℏ

https://blog.csdn.net/viggin/article/details/4326830

Clash：托管配置文档格式不正确: invalid mode: redir-host

把下载到的配置文中的enhanced-mode: redir-host删掉或前面加#注释掉问题解决了。

https://github.com/yichengchen/clashX/discussions/1079

Clash多节点负载均衡

配置前可能需要删除clash便携版中的data文档夹，重新订阅。

配置 Clash 的 parsers（预处理）实现负载均衡

在刚才我们已近导入了所有的节点，大约有20组这样。现在我们要利用 Clash 的 parsers 预处理配置功能实现节点的负载均衡。简单说就是让所有节点雨露均沾，不浪费任何一个带宽，提升我们的魔法上网体验。

打开 Clash，左侧选择【设置】，并在右侧选择【配置】

在【预处理配置（parsers）】后面点击【编辑】：

将下方代码完整的放入编辑文档中，然后 Ctrl+S 、或者点击右小角按钮保存：

parsers:
  - reg: 'slbable$'
    yaml:
      append-proxy-groups:
        - name: ⚖️ 负载均衡-散列
          type: load-balance
          url: 'http://www.google.com/generate_204'
          interval: 300
          strategy: consistent-hashing
        - name: ⚖️ 负载均衡-轮询
          type: load-balance
          url: 'http://www.google.com/generate_204'
          interval: 300
          strategy: round-robin
      commands:
        - proxy-groups.⚖️ 负载均衡-散列.proxies=[]proxyNames
        - proxy-groups.0.proxies.0+⚖️ 负载均衡-散列
        - proxy-groups.⚖️ 负载均衡-轮询.proxies=[]proxyNames
        - proxy-groups.0.proxies.0+⚖️ 负载均衡-轮询

博主鸣谢：代码 Shout out to 不良林 老师（YouTube）

再次点击编辑，出现的应该是如下这样的界面：

Clash 的 负载均衡（散列+轮询）配置代码

回到左侧【配置】，选择之前出现的灯塔 Cloud选项，右击选择【设置】。此时应该会出现之前复制过的灯塔 Cloud 的订阅地址。你需要在订阅地址之后加上【#slbable】：

在订阅地址后面手动输入：#slbable

点击确定回到【配置】界面，右击灯塔 Cloud 选择【预处理配置】。如果出现如下界面，就代表负载均衡规则已加载成功：

出现 reg(slbable$) 代表负载均衡规则加载成功

此时，你的 Clash 已经配置好的节点之间的负载均衡规则。在【代理】-【规则】中出现了【负载均衡-散列】和【负载均衡-轮询】的选项：

添加的【负载均衡-散列】和【负载均衡-轮询】选项卡

在只需要重启 Clash 并选择好代理，就可以实现负载均衡效果。

重启 Clash 并选择对应规则

重启之后，打开【代理】-【规则】，并点击选择【负载均衡-轮询模式】。然后右击窗口右下角的Clash小蓝猫图标，像右侧图片这样选择。选择【系统代理】、然后代理模式选择【规则】。

关于系统代理、TUN模式、混合配置这些，新手可以这么理解：

• 系统代理：就是浏览页面、看视频之类的走代理（魔法上网）。游戏、应用之类的不会走代理（虽然不是绝对）。
• TUN 模式：就是无论网页、游戏、应用还是什么全部按照规则走代理（魔法上网）。
• 混合模式：就是上面两个混一起用。

关于全局、规则、直连、脚本，这些我就不解释了。正常选择【规则】模式（类似其他绕过大陆或 PAC 模式）就对了。

到此你就可以愉快的扶墙看 YouTube 了。博主的体会是：学习任何新知识，有 YouTube 足以。国内除了 B 站能看之外，其余的都是垃圾。

速度测试

如果你想测试负载均衡的效果，可以在 Clash 界面左侧，选择【链接】，然后打开 Google 网站进行检测：

因为我是用的是【轮询】模式，可以看到上方不同的请求，使用的节点都不一样。即使有一个节点速度慢，只会导致其中一个请求失效或加载慢、而不会影响到整体效果。

博主提示：如果要测试负载均衡的下载效果可以通过 speedtest.net 进行测试。记得测试前将 Clash 切换到全局模式。

这时有人要问：如果大部分节点都失效怎么办？雨露均沾大部分不就没用了？这个不必担心，预处理规则中会隔一段时间就检测节点有效性。负载均衡也只会在有效的节点中进行。

在上方 parsers（预处理）代码中，有一个 interval 的属性，就是查询有效性的时间间隔。interval: 300 其实就代表，每隔 300 秒就查询一次节点有效性。

散列模式和轮询模式的说明

我在上面使用的是轮询模式，关于轮询和散列模式在具体使用中感觉并不是特别的大。新手可以这么理解这两个模式（并不准确，但足够你理解）：

• 轮询模式：按照节点顺序，挨个匹配请求。
• 散列模式：按照随机规律（hash 随机），匹配请求。

结语

负载均衡的好处就是可以规避单节点失效导致无法科学上网的问题。同时在多请求时，可以通过给不同的请求分配不同的节点，将科学上网体验、速度最大化。

利用 Clash 客户端的 parsers（预处理）功能，可以完美的实现这个功能。再拉跨的节点，只要数量够多，都可以实现带宽叠加，网速叠加的效果。

https://jiasupanda.com/clash-load-balance

 

Labview 7.1 won't run under Windows 7

 1. Launches NI License Manager

     Start >> All Programs >> National Instruments >> NI License Manager

2. From menu bar, select Options >> Intall License File..

3. Browses to directory C:\Program Files\National Instruments\Shared\License Manager\Licenses

4. Select LabVIEW_LabVIEW_070100.lic

5. Open.

 enjoy your LabVIEW7.1 on Windows7

https://forums.ni.com/t5/LabVIEW/Labview-7-1-won-t-run-under-Windows-7/td-p/1019775/page/2

Mott-Schottky测试方法介绍

 

基本定义

莫特-肖特基（Mott-Schottky）技术是指在同一频率下从初始电位到最终电位按照阶跃电位大小进行扫描的一项技术，扫描过程中交流信号施加在每一段阶跃电位上。该技术通常用于评估半导体的掺杂度及平带电势，也用于观察薄膜和单晶体电极。

应用范围和特点

通过Mott-Schottky测试可以确定半导体的类型、载流子浓度以及平带电势，它与紫外可见漫反射光谱（UV-vis DRS）测试结合起来还可以计算出半导体的导带和价带位置（导带越负，还原能力越强，价带越正，氧化能力强），有利于后续的机理分析，判断反应是否能够进行。

对于可钝化的金属，在金属表面上生成的固体膜并不稳定，它在电场的作用下会很快转变成具有电子导电性的薄层氧化膜，该薄层氧化膜具有半导体的性质，可以依靠导带中的电子或价带中的电子空穴通过电子电流，但离子电流很难通过，这层膜叫做钝化膜。Mott-Schottky曲线可以广泛用于研究金属表面钝化膜的半导体特征，钝化膜的半导体性质与膜层的组成和结构有关，不同的组成与结构，膜层会有不同的杂质密度，而且会造成膜层半导体性质的改变。Mott-Schottky曲线是分析钝化膜半导体特性的常用手段，若是钝化膜内靠近界面层的耗尽层内的电子与界面层处的氧化离子进行复合，可导致电子浓度的减少；当电子耗尽时，则电位E_fb与空间电荷电容平方的倒数(C_SC^-2)存在联系。进而研究此条件下的Mott-Schottky曲线，可判别半导体的类别，推算出平带电位E_fb及载流子的含量。当曲线在钝化区范围内的直线段的斜率为正值时，说明材料在该溶液中形成的钝化膜为n型半导体；当曲线在钝化区范围内的直线段的斜率为负值时，说明材料在该溶液中形成的钝化膜为p型半导体。这一特性可以帮助分析腐蚀钝化膜的性能特点。

钝化膜呈现不同的半导体特征，取决于钝化膜存在何种主导缺陷，若钝化膜中存在金属离子缺失或者阳离子空位剩余，这样的钝化膜一般表现为p型半导体特性，相反表现为n型特性。通常认为由Cr₂O₃，MoO₂，Cr₂O₄和NiO等组成的钝化膜一般表现为明显的p型半导体行为，由Fe₂O₃，MoO₃和FeO(OH)等组成的钝化膜则一般表现为n型特性。

利用Mott-Schottky曲线测定平带电位，外加电位时需要注意的是半导体的稳定性。例如，对于氧化物半导体，在外加正电位时是相对稳定的，因此电位扫描时宜从正到负，避免外加负电位时半导体被还原导致电极被破坏，平带电位数据失真。

基本原理

当钝化膜（半导体膜）与溶液接触时，在钝化膜一侧形成空间电荷层，使得半导体膜与溶液分别带相反的电荷，半导体膜的过剩电荷分布在空间电荷层内，通常情况下，在空间电荷层耗尽时，膜/电解液界面处的电荷分布可通过测试空间电荷层电容随电位的变化来确定。空间电荷层电容（C_SC）与电位（E）可以用Mott-Schottky 方程来进行描述。Mott-Schottky方程是一个数学方程，该方程描述了半导体的空间电荷层微分电容C_SC与半导体表面电势E_fb的关系。

Mott-Schottky公式：

式中  

E_fb为平带电位；

N_D与N_A载流子浓度；

ε为相对介电常数；

ε₀为真空介电常数(8.85×10^-12 F/m)；

k为玻尔兹曼常数(Boltaman)(1.380649×10^-23 J/K)；

T为绝对温度(273.15+t)；

e为单位电荷电量(1.6×10^-19C)。

在室温下kT/e约为0.026V，可以忽略不计，所以在1/C_SC²-E图中，1/C_SC²对E的直线部分延长线与电势E轴相交在Efb处，由此得到电极的平带电位。可以通过Mott-Schottky曲线直线部分斜率的正负值来确定半导体材料类型，一般n型半导体斜率为正值；p型半导体的斜率为负值（对于n型半导体，平带电位比导带电位正0.1-0.3V；对于p型半导体，平带电位比价带电位负0.1-0.3V），利用斜率还可以计算载流子浓度，从而有助于分析半导体的性能，如下图所示：

在不同直流电位下分别叠加一固定幅值和固定频率的交流扰动信号（这个交流频率一般选择1-20 kHz），测得不同电位下的阻抗值，并根据阻抗虚部来计算耗尽区电容C_SC：

式中      

Z''为阻抗虚部；

f为正弦波频率。

通过实验测定了半导体电极的平带电位，由E_f与E_C，E_V的关系可以计算半导体的导带或价带能级位置

钝化膜中的载流子浓度和平带电位是半导体/溶液体系的重要参数。钝化膜中的N_D和N_A值越大，表示钝化膜中的缺陷越多，其导电性越强，耐蚀性能越低，基体越易受到破坏。钝化膜的平带电位与金属结构中的点蚀电位具有一定关系，点蚀电位随平带电位的下降而升高，金属基体耐蚀性相应提高。

参数的设置

测试电位：最初和最终电位均参考CV曲线中电流小的区域所对应的电位范围进行调节，且所有电位可均参考R_ef进行设置；

阶跃高度：根据需求进行设置，一般阶跃高度越小，测试的电位数越多，测试的时间也就越长。

振幅：一般设置为5-20mV；

频率：参照EIS阻抗图中呈等比例对应区域的中频（即Bode plot上阻抗图斜率为线性电容区域中的频率）进行设置不同频率下测试的Mott-Schottky曲线（因为不同频率下测试的Mott-Schottky曲线，只会影响载流子浓度，不会影响平带电位，所以目前大多数研究人员都是通过某个特定的频率点如文献采取的1kHz来测试Mott-Schottky曲线的，但是1kHz是一个指导值，我们不应该仅仅只依赖这个频率的数据得出结论）。

研究体系及实验曲线

镀银铜片在NaCl溶液中的Mott-Schottky测试

样品前处理：

准备一个铜片打孔用铜丝连接后先使用丙酮对其超声5min除油，然后用去离子水超声5min，再用5%稀HCl活化1min后用去离子水冲洗放入1:1的ZHL-02镀银液中用1ASD的电流对其进行置电镀银5min后取出放入3.5wt% N_aC1溶液中腐蚀稳定4h后再进行一系列的测试。

三电极体系：

WE-电镀银铜片，CE-P_t丝，RE-SCE。电解质为3.5wt% N_aC1溶液。

测试流程与结果：

第一步先进行开路电位OCP的测试，每点时间0.1s，持续时间60s，OCP的测试结果可以用来确认三电极体系开路电压是否稳定。不能有大的漂移与跃迁，这是测试EIS的前提条件之一。

由上图可知该体系的开路电位在-130mV附近，没有大的漂移与跃迁，可以确认该三电极体系开路电压是稳定的，因此可以进行下一步测试。

第二步进行CV的测试，根据OCP的测试结果在±0.6V的范围内确认CV的扫描范围：0.4V~-0.4V，扫描速度：0.01V/s。

循环伏安法CV可为测试Mott-Schottky设置电压参数提供依据，一般要求设置电位为CV曲线中电流小的区域所对应的电位范围。由上图可知该CV曲线中电流小的区域所对应的电位范围为-0.05~0.2V，可以此数据为后面测试Mott-Schottky时设置电压参数提供依据。

第三步进行控制电位EIS-阻抗的测试，开始频率10kHz，结束频率0.01Hz，振幅10mV，数据质量1：

阻抗EIS的测试可为之后测试Mott-Schottky设置频率参数时提供依据，一般要求为阻抗图呈等比例对应区域的频率。由上图可知阻抗图呈等比例对应区域的频率为1kHz-10Hz。

最后根据以上的测试结果来确定合理的测试范围后进行Mott-Schottky的测试，最初电位：-0.05V，最终电位：0.2V，阶跃高度：10mV，频率：1kHz：

由上图可知在0.06~0.1V扫描区间电位下Mott-Schottky曲线的斜率为正，表明在此电位区间内该镀银铜片的钝化膜具有n型半导体特征，将其数据导入到Origin中进行处理，选取该段的数据做线性拟合进行深入分析。

由上图可知进行线性拟合后得到的曲线斜率为2.18183×10⁷，查询后知氧化银的相对介电常数ε为8.8，由此计算出载流子浓度N_A为6.51×10¹⁰cm^-3，根据Mott-Schottky曲线线性部分与x轴的截距得出该平带电势为43.5mV。

小结

莫特-肖特基曲线测试是在一个线性电位扫描过程中叠加一个固定频率的交流阻抗测试，频率一般选择1-20kHz。Mott-Schottky曲线广泛用于研究金属表面钝化膜的半导体特征，因为许多金属或合金表面生成的钝化物膜具有半导体性质，所以可以用固体物理中Mott-Schottky理论来进行描述。通过Mott-Schottky曲线中的直线和x轴交点可计算出平带电势（Flat-band potential），通过直线的斜率可以计算出载流子浓度N_D。Mott-Schottky曲线还可以反映点蚀过程中材料表面空间电荷层电容的变化，根据曲线斜率的正负可判断材料表面钝化膜的半导体类型，通过Mott-Schottky曲线可以确定半导体钝化膜的载流子类型和浓度。

https://www.chem17.com/tech_news/detail/3043914.html

15种常用缓冲溶液配制方法

 缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要概念，分析测试中，在络合滴定和分光光度法等许多反应里都要求溶液的pH值保持在一个范围内，以保证指示剂的变色和显色剂的显色等，这些条件都是通过加入一定量的缓冲溶液达到的，所以缓冲溶液是分析测试中经常需要的一种试剂。

再配制缓冲溶液，不用到处查阅了！常用缓冲溶液的配制方法，表格展示，轻松一览，赶快收藏吧……

1. 甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L）

pH	X	Y	pH	X	Y
2.0 2.4 2.6 2.8	50 50 50 50	44.0 32.4 24.2 16.8	3.0 3.2 3.4 3.6	50 50 50 50	11.4 8.2 6.4 5.0

X毫升0.2 mol/L甘氨酸+Y毫升0.2 mol/L盐酸，再加水稀释至200毫升；

甘氨酸分子量=75.07，0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01克/升。

2. 邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）

pH(20℃)	X	Y	pH(20℃)	X	Y
2.2 2.4 2.6 2.8 3.0	5 5 5 5 5	4.070 3.960 3.295 2.642 2.022	3.2 3.4 3.6 3.8	5 5 5 5	1.470 0.990 0.597 0.263

X毫升0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾+0.2 mol/LHCl，再加水稀释到20毫升；

  邻苯二甲酸氢钾分子量=204.23，0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾溶液含40.85克/升。

3. 磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液

pH	0.2mol/L Na2HPO4 （毫升）	0.1mol/L 柠檬酸 （毫升）	pH	0.2mol/L Na2HPO4 （毫升）	0.1mol/L 柠檬酸 （毫升）
2.2 2.4 2.6 2.8 3.0 3.2 3.4 3.6 3.8 4.0 4.2 4.4 4.6 4.8 5.0	0.40 1.24 2.18 3.17 4.11 4.94 5.70 6.44 7.10 7.71 8.28 8.82 9.35 9.86 10.30	10.60 18.76 17.82 16.83 15.89 15.06 14.30 13.56 12.90 12.29 11.72 11.18 10.65 10.14 9.70	5.2 5.4 5.6 5.8 6.0 6.2 6.4 6.6 6.8 7.0 7.2 7.4 7.6 7.8 8.0	10.72 11.15 11.60 12.09 12.63 13.22 13.85 14.55 15.45 16.47 17.39 18.17 18.73 19.15 19.45	9.28 8.85 8.40 7.91 7.37 6.78 6.15 5.45 4.55 3.53 2.61 1.83 1.27 0.85 0.55

Na₂HPO₄分子量=14.98，0.2 mol/L溶液为28.40克/升;

      Na₂HPO₄·2H₂O分子量=178.05，0.2 mol/L溶液含35.01克/升;

      C₄H₂O₇·H₂O分子量 = 210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。

4. 柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液

pH	钠离子浓度（mol/L）	柠檬酸（克）C6H8O7·H2O	氢氧化钠(克)NaOH 97%	盐酸 （毫升） HCl（浓）	最终体积（升）①
2.2 3.1 3.3 4.3 5.3 5.8 6.5	0.20 0.20 0.20 0.20 0.35 0.45 0.38	210 210 210 210 245 285 266	84 83 83 83 144 186 156	160 116 106 45 68 105 126	10 10 10 10 10 10 10

①使用时可以每升中加入1克酚，若最后pH值有变化，再用少量50%氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。

　5. 柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1 mol/L）

pH	0.1mol/L 柠檬酸 （毫升）	0.1mol/L 柠檬酸钠（毫升）	pH	0.1mol/L 柠檬酸 （毫升）	0.1mol/L 柠檬酸钠（毫升）
3.0 3.2 3.4 3.6 3.8 4.0 4.2 4.4 4.6 4.8	18.6 17.2 16.0 14.9 14.0 13.1 12.3 11.4 10.3 9.2	1.4 2.8 4.0 5.1 6.0 6.9 7.7 8.6 9.7 10.8	5.0 5.2 5.4 5.6 5.8 6.0 6.2 6.4 6.6	8.2 7.3 6.4 5.5 4.7 3.8 2.8 2.0 1.4	11.8 12.7 13.6 14.5 15.3 16.2 17.2 18.0 18.6

       柠檬酸C₆H₈O₇·H₂O：分子量210.14，0.1mol/L溶液为21.01克/升；

      柠檬酸钠Na₃C₆H₅O₇·2H₂O：分子量294.12，0.1mol/L溶液为29.41克/毫升。

6. 乙酸–乙酸钠缓冲液（0.2 mol/L）

pH (18℃)	0.2 mol/L NaAc(毫升)	0.3 mol/L HAc(毫升)	pH (18℃)	0.2 mol/L NaAc(毫升)	0.3 mol/L HAc(毫升)
2.6 3.8 4.0 4.2 4.4 4.6	0.75 1.20 1.80 2.65 3.70 4.90	9.25 8.80 8.20 7.35 6.30 5.10	4.8 5.0 5.2 5.4 5.6 5.8	5.90 7.00 7.90 8.60 9.10 9.40	4.10 3.00 2.10 1.40 0.90 0.60

   Na₂Ac·3H₂O分子量=136.09，0.2mol/L溶液为27.22克/升。

　7. 磷酸盐缓冲液

（1）磷酸氢二钠–磷酸二氢钠缓冲液（0.2 mol/L）

pH	0.2mol/L Na2HPO4 (毫升)	0.3mol/L NaH2PO4 (毫升)	pH	0.2mol/L Na2HPO4 (毫升)	0.3 mol/L NaH2PO4 (毫升)
5.8 5.9 6.0 6.1 6.2 6.3 6.4 6.5 6.6 6.7 6.8 6.9	8.0 10.0 12.3 15.0 18.5 22.5 26.5 31.5 37.5 43.5 49.5 55.0	92.0 90.0 87.7 85.0 81.5 77.5 73.5 68.5 62.5 56.5 51.0 45.0	7.0 7.1 7.2 7.3 7.4 7.5 7.6 7.7 7.8 7.9 8.0	61.0 67.0 72.0 77.0 81.0 84.0 87.0 89.5 91.5 93.0 94.7	39.0 33.0 28.0 23.0 19.0 16.0 13.0 10.5 8.5 7.0 5.3

Na₂HPO₄·2H₂O分子量 = 178.05，0.2mol/L溶液为85.61克/升；

Na₂HPO₄·12H₂O分子量 = 358.22，0.2mol/L溶液为71.64克/升；

NaH₂PO₄·2H₂O分子量 = 156.03，0.2mol/L溶液为31.21克/升。

（2）磷酸氢二钠–磷酸二氢钾缓冲液（1/15mol/L）

pH	mol/L/15Na2HPO4  (毫升)	mol/L//15 KH2PO4  (毫升)	pH	mol/L//15 Na2HPO4  (毫升)	mol/L//15 KH2PO4  (毫升)
4.92 5.29 5.91 6.24 6.47 6.64 6.81 6.98	0.10 0.50 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00	9.90 9.50 9.00 8.00 7.00 6.00 5.00 4.00	7.17 7.38 7.73 8.04 8.34 8.67 8.18	7.00 8.00 9.00 9.50 9.75 9.90 10.00	3.00 2.00 1.00 0.50 0.25 0.10 0

      Na₂HPO₄·2H₂O分子量 = 178.05，1/15M溶液为11.876克/升;

      KH₂PO₄分子量= 136.09，1/15M溶液为9.078克/升。

8. 磷酸二氢钾–氢氧化钠缓冲液（0.05M）

pH(20℃)	X	Y	pH(20℃)	X	Y
5.8 6.0 6.2 6.4 6.6 6.8	5 5 5 5 5 5	0.372 0.570 0.860 1.260 1.780 2.365	7.0 7.2 7.4 7.6 7.8 8.0	5 5 5 5 5 5	2.963 3.500 3.950 4.280 4.520 4.680

X毫升0.2M KH₂PO4 + Y毫升0.2N NaOH加水稀释至29毫升。

9. 巴比妥钠-盐酸缓冲液（18℃）

pH	0.04M巴比 妥钠溶液 (毫升)	0.2N盐酸 (毫升)	pH	0.04M巴比妥钠溶液(毫升)	0.2N盐酸(毫升)
6.8 7.0 7.2 7.4 7.6 7.8 8.0 8.2	100 100 100 100 100 100 100 100	18.4 17.8 16.7 15.3 13.4 11.47 9.39 7.21	8.4 8.6 8.8 9.0 9.2 9.4 9.6	100 100 100 100 100 100 100	5.21 3.82 2.52 1.65 1.13 0.70 0.35

   巴比妥钠盐分子量=206.18；0.04M溶液为8.25克/升。

10. Tris–盐酸缓冲液（0.05M，25℃）

pH	X	pH	X
7.10 7.20 7.30 7.40 7.50 7.60 7.70 7.80 7.90 8.00	45.7 44.7 43.4 42.0 40.3 38.5 36.6 34.5 32.0 29.2	8.10 8.20 8.30 8.40 8.50 8.60 8.70 8.80 8.90	26.2 22.9 19.9 17.2 14.7 12.4 10.3 8.5 7.0

  50毫升0.1M三羟甲基氨基甲烷（Tris）溶液与X毫升0.1N盐酸混匀后，加水稀释至100毫升。

     三羟甲基氨基甲烷（Tris）分子量=121.14；0.1M溶液为12.114克/升。

     Tris溶液可从空气中吸收二氧化碳，使用时注意将瓶盖严。

11. 硼酸–硼砂缓冲液（0.2M硼酸根）

pH	0.05M硼砂（毫升）	0.2M硼酸 （毫升）	pH	0.05M硼砂（毫升）	0.2M硼酸（毫升）
7.4 7.6 7.8 8.0	1.0 1.5 2.0 3.0	9.0 8.5 8.0 7.0	8.2 8.4 8.7 9.0	3.5 4.5 6.0 8.0	6.5 5.5 4.0 2.0

      硼砂Na₂B₄O₇·10H₂O,分子量=381.43，0.05M溶液（=0.2M硼酸根）含19.07克/升；

      硼酸H₂BO₃，分子量=61.84, 0.2M溶液为12.37克/升；

      硼砂易失去结晶水，必须在带塞的瓶中保存。

12. 甘氨酸–氢氧化钠缓冲液（0.05M）

pH	X	Y	pH	X	Y
8.6 8.8 9.0 9.2 9.4	50 50 50 50 50	4.0 6.0 8.8 12.0 16.8	9.6 9.8 10.0 10.4 10.6	50 50 50 50 50	22.4 27.2 32.0 38.6 45.5

X毫升0.2M甘氨酸+Y毫升0.2NNaOH加水稀释至200毫升；

甘氨酸分子量=75.07；0.2M溶液含15.01克/升。

13. 硼砂-氢氧化钠缓冲液（0.05M硼酸根）

pH	X	Y	pH	X	Y
9.3 9.4 9.6	50 50 50	6.0 11.0 23.0	9.8 10.0 10.1	50 50 50	34.0 43.0 46.0

   X毫升0.05M硼砂+Y毫升0.2NNaOH加水稀释至200毫升；

   硼砂Na₂B₄O₇·10H₂O,分子量=381.43；0.05M溶液为19.07克/升。

14. 碳酸钠-碳酸氢钠缓冲液（0.1M）

pH		0.1M Na2CO3  (毫升)	0.1MNa2HCO3(毫升)
20℃	37℃
9.16 9.40 9.51 9.78 9.90 10.14 10.28 10.53 10.83	8.77 9.12 9.40 9.50 9.72 9.90 10.08 10.28 10.57	1 2 3 4 5 6 7 8 9	9 8 7 6 5 4 3 2 1

       Ca²⁺、Mg²⁺存在时不得使用；

      Na₂CO₂·10H₂O分子量=286.2，0.1M溶液为28.62克/升；

      N₂HCO₃分子量=84.0，0.1M溶液为8.40克/升。

15. “PBS”缓冲液

PH	H2O（mL）	NaCl（g）	Na2HPO4（g）	NaH2PO4（g）
7.6 7.4 7.2 7.0	1000 1000 1000 100	8.5 8.5 8.5 8.5	2.2 2.2 2.2 2.2	0.1 0.2 0.3 0.4

[来源：根据网络资料编辑整理]

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