溶液中PH值计算问题

 设溶液中硫酸铜的浓度为3摩尔每升，则氢氧化铜开始沉淀时溶液的PH值是？氢氧化铁完全沉淀时溶液的PH值是？(溶液中某种离子的浓度达到10^-5沉淀完全,氢氧化铜溶度积为3×10的(-20次方），氢氧化铁的溶度积为8×10的（-38）次方。）5的对数按0.7来计算。

 假设为常温条件，则
氢氧化铜开始沉淀（条件写错了吧：设溶液中氢氧化铜的浓度为3摩尔每升，应该是某可溶的铜盐溶液……吧）
Ksp[Cu(OH)2]=Cu2+ × (OH-)^2=3×10^-20
(OH-)^2=Ksp[Cu(OH)2]/Cu2+=3×10^-20/3=1×10^-20
于是(OH-)=1×10^-10mol/L
此时(H+)=1×10^-4mol/L
pH=-lg(H+)=4
氢氧化铁完全沉淀
Ksp[Fe(OH)3]=Fe3+ × (OH-)^3=8×10^-38
(OH-)^3=Ksp[Fe(OH)3]/Fe3+=8×10^38/(10^-5)=8×10^-33
于是(OH-)=2×10^-11 mol/L
于是此时H+=5×10^-4
pH=-lg(H+)=3.3

[Cu2+][OH-]2= 3×10的(-20次方） [Cu2+]=3摩尔每升 求出[OH-]=10的 -10次方 pH=10时氢氧化铜开始沉淀 同理 [Fe3+][OH-]3= 8×10的（-38）次方 [Fe3+]=10^-5 求出[OH-]=2×10的（-11）次方 pH=3.3氢氧化铁完全沉淀。

所以要想完全沉淀Fe而不开始沉淀铜，pH要小于4，而大于3.3.

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